【电大代做】新疆一体化 02487 无机化学(药) 网上在线形考作业

通过580zuoye

【电大代做】新疆一体化 02487 无机化学(药) 网上在线形考作业

1.将水煮沸时,哪一种作用力不能克服( )
分子间力 氢键 共价键 都不能克服
【答案】:C

2.原电池 Zn|Zn 2+ (1 mol/dm 3 )||Cu 2+ (1 mol/dm 3 )|Cu 的正极 通入 H 2 S 气体, 则 电池的电动势将( )
增大 减小 不变 不能确定
【答案】:B

3.PH 3 分子的几何构型为( )
正三角形 直线形 三角锥形 四面体形
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4.在 HCl 、 HBr 、 HI 、 HF 中,沸点最低的是( )
HF HCl H Br HI
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5.下列物质既具有氧化性又具还原性的是( )
Na 2 S 浓 H 2 SO 4 SO 2 HNO 3
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6.下列溶液性质中哪一种不是依数性(   )
凝固点 沸点 渗透压 颜色
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7.25℃ 时,0.01mol•kg -1 的糖水的渗透压为∏ 1 ,而0.01mol•kg -1 的尿素水溶液的渗透压为∏ 2 ,则(   )
∏ 1 <∏ 2 ∏ 1 >∏ 2 ∏ 1 =∏ 2 无法确定
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8.反应2SO 2 (g) +O 2 (g)←→2SO 3 (g)达平衡时,保持体积不变,加入气体N 2 ,使总压力增加一倍,则(    )
平衡正向移动 平衡逆向移动 平衡不移动 无法判断平衡是否移动
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9.若某酸HA的 K a = 1.0×10 -5 ,则0.1 mol × L -1 HA 溶液的pH值等于(   )
1 2 3 4
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10.某电池的电动势E>0,则电池反应(    )
向逆向自发进行 向正向自发进行 处于平衡状态 无法判断反应方向
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11.原子n=2的壳层中的电子数目最多时为(    )
6 8 32 10
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12.PH 3 分子的几何构型为(    )
正三角形 直线形 三角锥形 四面体形
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13.下列金属与相应的盐可以发生反应的是(    )
Fe 与Fe 3+ Cu 与Cu 2+ Hg 与Hg 2+ Zn 与Zn 2+
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14.MnO 4 – 在酸性介质中被还原时,其产物是(    )
Mn Mn 2+ MnO 2 MnO 4 –
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15.下列氢氧化物中,哪种既溶于NaOH溶液又能溶于氨水(   )
Fe(OH) 3 Al(OH) 3 Ni(OH) 2 Zn(OH) 2
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16.当不挥发性溶质溶于溶剂形成稀溶液后,则(   )
溶剂蒸气压降低 溶剂的沸点升高 溶液的蒸气压降低 溶液的沸点升高
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17.对于反应CO(g)+ H 2 O(g) ⇌ CO 2 (g)+ H 2 (g),如果要提高CO的转化率可以采用(   )
增加CO的量 增加H 2 O的量 减少CO 2 的量 减少H 2 的量
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18.在下列各种含氢的化合物中含有氢键的是(   )
H 2 O H 3 BO 3 CH 3 F PH 3
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19.下列关于碱土金属氢氧化物的叙述错误的是 (   )
碱土金属的氢氧化物均难溶于水 碱土金属的氢氧化物均为强碱 碱土金属的氢氧化物的碱性由铍到钡依次递增 碱土金属的氢氧化物的碱性强于碱金属
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20.加热下列物质能产生氨气的是(   )
NH 4 Cl (NH 4 ) 2 SO 4 NH 4 NO 3 NH 4 HCO 3
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21.PCl 5 (g)= PCl 3 (g)+Cl 2 (g) 的 Δ r H m 0 >0,欲增大PCl 3 的平衡浓度,不能采取的措施是(    )
降低温度 升高温度 增大Cl 2 的浓度 降低压力
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22.下列各组四个量子数全都正确的是(   )
n =3, l =2, m =0, s =+1/2 n =4, l =1, m =0, s = -1/2 n =2, l =2, m = -1, s =-1/2 n =3, l =1, m = -1, s =+1/2
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23.下列关于物质内部范德华力的说法正确的是(    )
极性分子间没有色散力 极性愈强的分子之间取向力愈大 非极性分子间没有取向力 范德华力中诱导力通常最小
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24.下列硫化物能溶于稀盐酸的是(    )
ZnS CdS Ag 2 S HgS
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25.1 mol•L -1 K 2 SO 4 溶液和1 mol•L -1 尿素溶液的凝固点几乎相同。(   )
对 错
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26.单质的标准生成焓都为零。(   )
对 错
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27.反应的热效应就是反应的焓变。(   )
对 错
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28.对于一个正向为吸热的反应来说,如果升高温度,正向反应速率必然增加,而逆向反应速率必然减小。(   )
对 错
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29.可逆反应X+2Y ⇌ 2Z ,Δ H >0,X,Y,Z是三种气体,为了有利于Z的生成,应采用高温高压的反应条件。(   )
对 错
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30.同一原子中,不可能有运动状态完全相同的电子存在。(   )
对 错
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31.只有非极性分子和极性分子之间才有诱导力。(   )
对 错
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32.pH=2 与pH=4的两种电解质溶液,等体积混合后的pH为3。(   )
对 错
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33.在一定温度下,改变溶液的pH,水的离子积不变。(   )
对 错
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34.在氧化还原反应中,氧化剂获得电子后氧化值升高,还原剂失去电子后氧化值降低。(   )
对 错
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35.配位体的数目就是该中心离子(或原子)的配位数。(   )
对 错
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36.某电池的电动势为零时表示该电池反应处于平衡状态。 (   )
对 错
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37.在热碱溶液中,Cl 2 的歧化产物是Cl - 和ClO - 。(   )
对 错
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38.H 2 O 2 既有氧化性又有还原性。 (   )
对 错
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39.要配制标准的Fe 2+ 溶液,最好的方法是将铁钉溶于稀盐酸。(   )
对 错
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40.下列属于共轭酸碱对的是(   )
HCO 3 – 和CO 3 2- H 2 S 和S 2- NH 4 + 和NH 3 ·H 2 O H 2 O 和OH –
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41.下列各组物质中,属于等电子体系的是 ( )
NO和CN – CO和N 2 O 2 和 NO NO和O 2
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42.稀溶液依数性的本质是 ( )
渗透压 沸点升高 蒸汽压降低 凝固点降低
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43.酸碱电子理论是由下列哪一位科学家提出的 ( )
Lewis Arrhenius Bronsted Lowry
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44.已知 3 6.5 %的浓盐酸,密度为1. 20 g mL -1 ,则此盐酸的物质的量浓度为(   )
0.12 mol.L -1 1.2 mol.L -1 12 mol.L -1 120 mol.L -1
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45.化学反应中,基元反应是指 ##
反应中一步直接转化为产物的反应,又称简单反应。
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46.1、 对于可逆反应 mA(g)+nB(g) = pC(g)+qD(g) ,当Δ n >0 时,如果增加体系总压力,则浓度商 Q p ##K p ( 指大小 ) ,平衡向 ## 移动;当Δ n <0 时,如果增加体系总压力,则 Q p ##K p ,平衡向 ## 移动。 >

逆向

< 正向 【答案】:请联系在线客服,或加微信好友 47.1、 在化学反应中,加入催化剂可以加快反应速率,主要是因为 ## 了反应活化能,活化分子 ## 增多。 降低 数量 【答案】:请联系在线客服,或加微信好友 48.1、 按照体系和环境间的物质和能量交换的不同,体系可分为三种: ## 、 ## 、 ## 。 敞开体系 封闭体系 孤立体系 【答案】:请联系在线客服,或加微信好友 49.热力学第一定律实质 : ## 能量守恒和转化定律 【答案】:请联系在线客服,或加微信好友 50.何为稀溶液依数性?溶液的沸点上升和凝固点下降的根本原因是什么? 稀溶液的依数性是说溶液的某些性质与溶质的粒子数的多少有关,与溶质本性无关、溶液沸点升高和凝固点下降都是由于溶液蒸气压下降引起的。难挥发非电解质的稀溶液,这类溶液的沸点升高和凝固点下降也应和质量摩尔浓度有联系。 【答案】:请联系在线客服,或加微信好友 51.什么是 pH值和pOH值? 25 ℃ 的水溶液中 pH值和pOH值之间有何关系? pH是氢离子的浓度指数,指的是溶液的酸度;pOH是氢氧根离子浓度指数。指的是溶液的碱度。25 ℃ 的水溶液中, pOH与pH值关系为pH+pOH=14。 【答案】:请联系在线客服,或加微信好友 52.简述配合物的基本概念。 由中心离子(或原子)和几个配体分子(或离子)以配位键相结合而形成的复杂分子或离子,通常称为配位单元。凡是含有配位单元的化合物都称作配位化合物,简称配合物,也叫络合物。 【答案】:请联系在线客服,或加微信好友 53.明矾能作净水剂, 其作用原理是什么? 明矾溶于水后电离产生了 Al 3+ , Al 3+ 与水电离产生的 OH ˉ 结合生成了 Al(OH) 3 (胶体),氢氧化铝胶体的吸附能力很强,可以吸附水里悬浮的杂质,并形成沉淀,使水澄清。所以,明矾是一种较好的净水剂。 【答案】:请联系在线客服,或加微信好友 54.下列物质中, Δ f H m 0 不等于零的是(   ) Cu(s) C ( 石墨) Ne Cl 2 【答案】:请联系在线客服,或加微信好友 55.已知 K sp (Mg(OH) 2 =5×10 -12 ),现有等体积0.1 mol × L -1 Mg 2+ 和0.1 mol × L -1 OH - 溶液混合,则(    ) 有沉淀析出 形成饱和溶液,无沉淀 溶液未饱和 无法判断 【答案】:请联系在线客服,或加微信好友 56.将水煮沸时,哪一种作用力不能克服(    ) 分子间力 氢键 共价键 都不能克服 【答案】:请联系在线客服,或加微信好友 57.在HCl、 HBr 、HI 、HF中,沸点最低的是(    ) HF HCl HBr HI 【答案】:请联系在线客服,或加微信好友 58.难溶于水的白色硫化物是(   ) CaS ZnS CdS HgS 【答案】:请联系在线客服,或加微信好友 59.下列氢氧化物中,哪种既溶于NaOH溶液又能溶于氨水(   ) Fe(OH)3  Al(OH)3 Ni(OH)2 Zn(OH)2 【答案】:请联系在线客服,或加微信好友 60.MnO4-在酸性介质中被还原时,其产物是(    ) Mn Mn2+ MnO2 MnO4- 【答案】:请联系在线客服,或加微信好友 61.下列金属与相应的盐可以发生反应的是(    ) Fe与Fe3+ Cu与Cu2+ Hg与Hg2+ Zn与Zn2+ 【答案】:请联系在线客服,或加微信好友 62.PH3分子的几何构型为(    ) 正三角形 直线形 三角锥形 四面体形 【答案】:请联系在线客服,或加微信好友 63.原子n=2的壳层中的电子数目最多时为(    ) 6 8 32 10 【答案】:请联系在线客服,或加微信好友 64.某电池的电动势E>0,则电池反应(    ) 向逆向自发进行 向正向自发进行 处于平衡状态 无法判断反应方向 【答案】:请联系在线客服,或加微信好友 65.若某酸HA的Ka= 1.0×10-5,则0.1 mol×L-1HA溶液的pH值等于(   ) 1 2 3 4 【答案】:请联系在线客服,或加微信好友 66.反应2SO2(g) +O2(g)←→2SO3(g)达平衡时,保持体积不变,加入气体N2,使总压力增加一倍,则(    ) 平衡正向移动 平衡逆向移动 平衡不移动 无法判断平衡是否移动 【答案】:请联系在线客服,或加微信好友 67.25℃时,0.01mol•kg-1的糖水的渗透压为∏1,而0.01mol•kg-1的尿素水溶液的渗透压为∏2,则(   ) ∏1<∏2 ∏1>∏2 ∏1=∏2 无法确定
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68.下列溶液性质中哪一种不是依数性(   )
凝固点 沸点 渗透压 颜色
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69.在HCl、 HBr 、HI 、HF中,沸点最低的是(    )
HF

HCl HBr HI
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70.PH3分子的几何构型为(    )
正三角形 直线形

三角锥形 四面体形
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71.原电池Zn|Zn 2+(1 mol/dm3)||Cu 2+(1 mol/dm3)|Cu的正极通入H2S气体,则电池的电动势将(    )
增大

减小 不变

不能确定
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72.将水煮沸时,哪一种作用力不能克服(    )
分子间力

氢键 共价键 都不能克服
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73.下列物质既具有氧化性又具还原性的是(    )
Na2S  浓H2SO4 SO2 HNO3
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74.要配制标准的Fe2+溶液,最好的方法是将铁钉溶于稀盐酸。(   )
对 错
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75.H2O2既有氧化性又有还原性。(   )
对 错
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76.在热碱溶液中,Cl2的歧化产物是Cl-和ClO-。(   )
对 错
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77.某电池的电动势为零时表示该电池反应处于平衡状态。(   )
对 错
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78.配位体的数目就是该中心离子(或原子)的配位数。(   )
对 错
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79.在氧化还原反应中,氧化剂获得电子后氧化值升高,还原剂失去电子后氧化值降低。(   )
对 错
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80.在一定温度下,改变溶液的pH,水的离子积不变。(   )
对 错
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81.pH=2与pH=4的两种电解质溶液,等体积混合后的pH为3。(   )
对 错
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82.只有非极性分子和极性分子之间才有诱导力。(   )
对 错
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83.同一原子中,不可能有运动状态完全相同的电子存在。(   )
对 错
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84.可逆反应X+2Y⇌2Z,ΔH>0,X,Y,Z是三种气体,为了有利于Z的生成,应采用高温高压的反应条件。(   )
对 错
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85.对于一个正向为吸热的反应来说,如果升高温度,正向反应速率必然增加,而逆向反应速率必然减小。(   )
对 错
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86.反应的热效应就是反应的焓变。(   )
对 错
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87.单质的标准生成焓都为零。(   )
对 错
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88.1 mol•L-1K2SO4 溶液和1 mol•L-1尿素溶液的凝固点几乎相同。(   )
对 错
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89.下列属于共轭酸碱对的是(   )
HCO3- 和CO32- H2S和S2- NH4+和NH3·H2O H2O和OH-
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90.下列硫化物能溶于稀盐酸的是(    )
ZnS CdS Ag2S HgS
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91.下列关于物质内部范德华力的说法正确的是(    )
极性分子间没有色散力 极性愈强的分子之间取向力愈大 非极性分子间没有取向力 范德华力中诱导力通常最小
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92.下列各组四个量子数全都正确的是(   )
n=3,l=2,m=0,s=+1/2 n=4,l=1,m=0,s=-1/2 n=2,l=2,m=-1,s=-1/2 n=3,l=1,m=-1,s=+1/2
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93.PCl5(g)= PCl3(g)+Cl2(g)的ΔrHm0 >0,欲增大PCl3的平衡浓度,不能采取的措施是(    )
降低温度 升高温度 增大Cl2的浓度 降低压力
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94.加热下列物质能产生氨气的是(   )
NH4Cl (NH4)2SO4 NH4NO3 NH4HCO3
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95.下列关于碱土金属氢氧化物的叙述错误的是 (   )
碱土金属的氢氧化物均难溶于水 碱土金属的氢氧化物均为强碱 碱土金属的氢氧化物的碱性由铍到钡依次递增 碱土金属的氢氧化物的碱性强于碱金属
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96.在下列各种含氢的化合物中含有氢键的是(   )
H2O H3BO3 CH3F PH3
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97.对于反应CO(g)+ H2O(g)⇌ CO2(g)+ H2(g),如果要提高CO的转化率可以采用(   )
增加CO的量 增加H2O的量 减少CO2的量 减少H2的量
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98.当不挥发性溶质溶于溶剂形成稀溶液后,则(   )
溶剂蒸气压降低 溶剂的沸点升高 溶液的蒸气压降低 溶液的沸点升高
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99.下列氢氧化物中,哪种既溶于NaOH溶液又能溶于氨水(   )。
Fe(OH)3  Al(OH)3 Ni(OH)2 Zn(OH)2
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100.MnO4-在酸性介质中被还原时,其产物是(    )。
Mn Mn2+ MnO2 MnO4-
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101.下列金属与相应的盐可以发生反应的是(    )。
Fe与Fe3+ Cu与Cu2+ Hg与Hg2+ Zn与Zn2+
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102.稀溶液依数性的本质是()。
渗透压

沸点升高

蒸汽压降低

凝固点降低
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103.原子n=2的壳层中的电子数目最多时为(    )。
6 8 32 10
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104.某电池的电动势E>0,则电池反应(    )。
向逆向自发进行 向正向自发进行 处于平衡状态 无法判断反应方向
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105.若某酸HA的Ka= 1.0×10-5,则0.1 mol×L-1HA溶液的pH值等于(   )。
1 2 3 4
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106.反应2SO2(g) +O2(g)←→2SO3(g)达平衡时,保持体积不变,加入气体N2,使总压力增加一倍,则(    )。
平衡正向移动 平衡逆向移动 平衡不移动 无法判断平衡是否移动
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107.25℃时,0.01mol•kg-1的糖水的渗透压为∏1,而0.01mol•kg-1的尿素水溶液的渗透压为∏2,则(   )。
∏1<∏2 ∏1>∏2 ∏1=∏2 无法确定
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108.下列溶液性质中哪一种不是依数性(   )。
凝固点 沸点 渗透压 颜色
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109.在HCl、 HBr 、HI 、HF中,沸点最低的是(    )。
HF

HCl HBr HI
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110.PH3分子的几何构型为(    )。
正三角形 直线形

三角锥形 四面体形
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111.原电池Zn|Zn 2+(1 mol/dm3)||Cu 2+(1 mol/dm3)|Cu的正极通入H2S气体,则电池的电动势将(    )。
增大

减小 不变

不能确定
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112.将水煮沸时,哪一种作用力不能克服(    )。
分子间力

氢键 共价键 都不能克服
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113.下列物质既具有氧化性又具还原性的是(    )。
Na2S  浓H2SO4 SO2 HNO3
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114.下列属于共轭酸碱对的是(   )。
HCO3- 和CO32- H2S和S2- NH4+和NH3·H2O H2O和OH-
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115.下列硫化物能溶于稀盐酸的是(    )。
ZnS CdS Ag2S HgS
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116.下列关于物质内部范德华力的说法正确的是(    )。
极性分子间没有色散力 极性愈强的分子之间取向力愈大 非极性分子间没有取向力 范德华力中诱导力通常最小
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117.下列各组四个量子数全都正确的是(   )。
n=3,l=2,m=0,s=+1/2 n=4,l=1,m=0,s=-1/2 n=2,l=2,m=-1,s=-1/2 n=3,l=1,m=-1,s=+1/2
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118.PCl5(g)= PCl3(g)+Cl2(g)的ΔrHm0 >0,欲增大PCl3的平衡浓度,不能采取的措施是(    )。
降低温度 升高温度 增大Cl2的浓度 降低压力
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119.加热下列物质能产生氨气的是(   )。
NH4Cl (NH4)2SO4 NH4NO3 NH4HCO3
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120.下列关于碱土金属氢氧化物的叙述错误的是()。
碱土金属的氢氧化物均难溶于水 碱土金属的氢氧化物均为强碱 碱土金属的氢氧化物的碱性由铍到钡依次递增 碱土金属的氢氧化物的碱性强于碱金属
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121.在下列各种含氢的化合物中含有氢键的是(   )。
H2O H3BO3 CH3F PH3
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122.对于反应CO(g)+ H2O(g)⇌ CO2(g)+ H2(g),如果要提高CO的转化率可以采用(   )。
增加CO的量 增加H2O的量 减少CO2的量 减少H2的量
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123.当不挥发性溶质溶于溶剂形成稀溶液后,则(   )。
溶剂蒸气压降低 溶剂的沸点升高 溶液的蒸气压降低 溶液的沸点升高
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专注于辅导国开电大、继续教育8年有余,欢迎合作共赢。

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