【电大代做】新疆一体化 01784 医用基础化学 网上在线形考作业

通过580zuoye

【电大代做】新疆一体化 01784 医用基础化学 网上在线形考作业

1.下列关于分散系概念的描述,错误的是
分散系由分散相和分散介质组成

分散系包括均相体系和多相体系

分散系可有液、固、气三种状态

分散相粒子直径大于 100nm的体系,称为胶体分散系
【答案】:D

2.符号 n用来表示
物质的量

物质的质量

物质的量浓度

质量浓度
【答案】:A

3.在 0.1 mol.L-1 HA的( ka=1.0*10-5 )溶液中,HA的解离度为α
0.1% 2% 10% 1%
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4.0.010 HCl溶液中 浓度为
1.0*10-2mol.L-1 1.0*10-12mol.L-1

1.0*10-1mol.L-1

1.0*10-10mol.L-1
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5.测得 100mL某溶液中含有8mgCa 2+ ,则溶液中 Ca 2+ 的浓度是
0.02mol/L

0.02mmol/L 0.2mmol/L 0.2mol/L
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6.将 12.5gNaCl溶于水,配制成250mL溶液,该溶液的质量浓度是
2.5g/L 5g/L 0.005g/L 0.0025g/L
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7.室温下, 1.0 × 10 -10 HAc溶液中水的离子积常数Kw为
1.0 × 10 -2

1.0 × 10 -1

1.0 × 10 -14

1.0 × 10 -10
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8.乙醇和水分子之间存在的分子作用力有
取向力和诱导力

色散力

氢键

以上四种作用力都存在
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9.下列化合物相对分子量相近,其中沸点最高的是
正戊烷

正丁醛

正丁醇

丁酮
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10.下列化合物哪一个在水中溶解度最小
甲酸

乙酸

丙酸

丁酸
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11.一种或几种物质以较小颗粒分散在另一种物质中所形成的系统叫做 ##
分散系统
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12.按照分散相粒子的大小可以把分散系统分为 ## 胶体分散系 ##
分子分散系

粗分散系
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13.产生渗透现象的必要条件是##
半透膜存在以及膜两侧溶液渗透浓度不相等
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14.溶胶的三大基本性质是指##、##和##
布朗运动

丁铎尔现象

电泳现象
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15.催化剂使反应速度加快的原因是##
降低反应的活化能
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16.为什么临床用质量百分比为 0.9%生理食盐水和质量百分比为5%葡萄糖溶液作输液?
临床用质量百分比为 0.9%生理食盐水和质量百分比为5%葡萄糖溶液作输液是由于此时溶液可与血液具有相同的渗透压,不致血细胞遭破坏。
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17.将 Zn+Ni 2+ =Zn 2+ +Ni 氧化还原反应设计成原电池,分别写出他们的反应和电池符号。
正极(还原反应) : Ni 2+ =Ni+2e

负极(氧化反应): Zn+2e =Zn 2+
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18.命名 [Co(NH 3 ) 6 ]Cl 3 配合物,并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。
三氯化六氨合钴( Ⅲ),中心原子 Co 3+ ,配体 NH 3 ,配位原子 N ,配位数6
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19.解释非对映体的概念
彼此不呈镜像关系的立体异构体叫非对映体。
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20.解释苷键的含义
糖苷分子中的端基碳( C 1 )与烃氧基( —OR )之间的键称为苷键。
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21.1. 临床上纠正酸中毒的针剂乳酸钠( C 3 H 5 O 2 Na ),其规格为 30.0mL/支,每支含 3.36g C 3 H 5 O 2 Na ,求其质量浓度。
m( C 3 H 5 O 2 Na)=3.36g

V=30.0/1000=0.0300(L)

ρ(C 3 H 5 O 2 Na)=m B /V=3.36/0.0300=112(g·L -1 )
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22.组成核酸的基本结构单位是
戊糖和脱氧核糖

含氮碱基

单核苷酸

磷酸和戊糖
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23.乙硫醇具有极难闻的气味,常作为无气味燃料气漏气的警报。下列化合物中属于乙硫醇结构的是
CH 3 CH 2 SH

CH 3 CH 2 OH

HOCH 2 CH 2 OH

HSCH 2 CH 2 OH
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24.糖原是属于下列哪一种类型的糖
单糖

双糖

寡糖

多糖
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25.分子中的所有碳碳键均以单键相连的烃是
烷烃

烯烃

炔烃

芳香烃
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26.蛋白质的基本组成单位是
核酸

氨基酸

有机酸

无机酸
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27.某一可逆反应体系采用某种催化剂以增大正反应生成物的产量,这种催化剂具有下列哪一性质?
仅能增大正反应速度

同等程度地催化正逆反应,从而缩短达到平衡的时间

能使平衡常数 K 发生改变,从而使正反应速度加快

使正反应活化能较低,从而使正反应速度加快
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28.在下列 4种渗透浓度相同的溶液中,渗透压最大的是
葡萄糖溶液

NaCl溶液

KCl溶液

蔗糖溶液
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29.下列化合物中碱性最强的是
甲胺

二甲胺

三甲胺
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30.下列化合物中碱性最强的是
甲胺

二甲胺

三甲胺
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31.在 DNA分子中不存在的碱基是
尿嘧啶

胸腺嘧啶

胞嘧啶

鸟嘌呤
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32.室温下能与硝酸银的氨溶液作用,生成白色沉淀的是
CH 3 CH 2 CH 2 CH 3

CH 3 CH 2 C ≡CH

CH 3 CH 2 CH = CH 2

CH 3 C≡C CH 3
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33.产生渗透现象的必要条件是 ##
半透膜存在以及膜两侧溶液渗透浓度不相等
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34.溶胶的三大基本性质是指 ##、##和##
布朗运动

丁铎尔现象

电泳现象
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35.催化剂使反应速度加快的原因是 ##
降低反应的活化能
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36.强电解质在水溶液中 ##电离, 强电解质在水溶液中##电离。
完全电离

部分电离
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37.烯烃分子中的碳碳双键均不能##旋转。
自由
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38.什么是缓冲溶液?缓冲溶液由何种物质组成的?
当在一类电解质溶液中加入少量的强酸、强碱或稍加稀释时,若溶液的 pH值基本保持不变,这类电解质溶液称为缓冲溶液。按照酸碱质子理论,缓冲溶液都是由浓度较大的弱酸和其共轭碱组成的。组成缓冲溶液的共轭酸碱对称为缓冲对或缓冲系。
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39.解释手性分子的概念
不能和自身镜像重合的性质成为手性分子。如同人的左手和右手的关系不能重合互为镜像。
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40.将 Fe+Cu 2+ =Fe 2+ +Cu氧化还原反应设计成原电池,分别写出他们的反应和电池符号。
正极(还原反应) Cu 2+ +2e=Cu

负极(氧化反应) Fe-2e=Fe 2+

电池符号: (-) Fe︱Fe 2+ (C 1 )‖Cu 2+ (C 2 )|Cu(+)
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41.命名配合物 [Co(NH 3 ) 3 (H 2 O)Cl ,并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。
名称:氯化二氯 ·三氨·水合钴(Ⅲ),中心原子: Co 3+ ,配体: Cl – 、 NH 3 、 H 2 O ,配位原子: Cl、N、O,配位数:6
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42.解释苷键的含义
糖苷分子中的端基碳( C 1 )与烃氧基( —OR )之间的键称为苷键。
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43.1. 临床上纠正酸中毒的针剂乳酸钠( C 3 H 5 O 2 Na ),其规格为 30.0mL/支,每支含3.36g C 3 H 5 O 2 Na ,求其质量浓度。
1. 解: m( C 3 H 5 O 2 Na)=3.36g

V=30.0/1000=0.0300(L)

ρ(C 3 H 5 O 2 Na)=m B /V=3.36/0.0300=112(g·L -1 )
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44.室内空气污染的主要来源之一是人们现代生活所使用的化工产品如泡沫绝缘塑料制成的办公桌,化纤地毯,书报和油漆等会有不同程度地释放出气体,该气体可能是
二氧化碳

氮气

甲醛

甲烷
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45.丙三醇俗名叫:
甘油

石炭酸

福尔马林

酒精
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46.下列叙述正确的是
含有羟基的化合物都称为醇

分子中既含苯环又含羟基的化合物称为酚

苯酚遇新配制 Cu(OH) 2 作用显紫色

苯酚比苯容易发生取代反应
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47.下列试剂中,能将伯醇、仲醇和叔醇一次鉴别开的是
高锰酸钾溶液

金属钠

卢卡斯试剂

硝酸银氨溶液
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48.在表面活性剂作用下,溶液的表面张力会
增大 不影响 没有改变 降低
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49.醇的官能团是:
羟基

醛基

羧基

都不是
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50.用工业酒精来生产食用酒,会严重危及人的健康甚至生命,这是因为工业酒精中含有
乙醇 甲醇 苯 苯酚
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51.消毒灭菌剂 “来苏儿”的主要组成为
邻甲酚的肥皂溶液

间甲酚的肥皂溶液

对甲酚的肥皂溶液

以上三种甲酚的肥皂溶液
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52.下列化合物能与氢氰酸发生加成反应的是
甘油 乙醛

乙酸 苯乙酮
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53.强电解质在水溶液中 ## 电离,而弱电解质在水溶液中 ## 电离。
完全电离

部分电离
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54.烯烃分子中的碳碳双键均不能 ##旋转
自由
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55.醇按分子中羟基的数目可分为 ##和 ##
一元醇

多元醇
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56.凡是不能同 ## 重叠的分子叫做 ##
镜像

手性分子
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57.构成 RNA 的基本单位是 ## ,构成 DNA 的基本单位 ## 。
核糖核苷酸

脱氧核糖核苷酸
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58.在相同温度和压力下,相同质量浓度的葡萄糖和食盐水溶液的渗透压是否相同?为什么?
渗透压是不相同的。

透压与溶质的摩尔质量成反比关系,葡萄糖和食盐水溶液的摩尔质量不同,所以即使葡萄糖和食盐水溶液的质量浓度相同,二者的渗透压也不

相同。
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59.什么叫酯化反应?
羧酸和醇在酸 ( 如硫酸 ) 催化下,生成酯和水的反应叫酯化反应
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60.将 氧化还原反应 2MnO – 4 +5H 2 O 2 +6H + =2Mn 3+ +8H 2 O+5O 2

设计成原电池,分别写出他们的反应和电池符号
正极(还原反应) MnO – 4 +8H + +5e → Mn 2 + +4H 2 O

负极(氧化反应) H 2 O 2 → 2 H + +O 2 +2e
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61.命名 [Ag(NH 3 ) 2 ]OH 配合物,并指出中心原子、配体、配位原子和配位数
氢氧化二氨合银( Ⅰ),中心原子 Ag + ,配体 NH 3 ,配位原子 N ,配位数 2
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62.命名 [Cu(NH 3 )4]SO 4 配合物,并指出中心原子、配体、配位原子和配位数
硫酸四氨合铜( Ⅱ),中心原子 Cu 2+ ,配体 NH 3 ,配位原子 N ,配位数 4
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63.将 15g NaCl 溶于 130g 水中配成溶液,计算此溶液中 NaCl 的质量分数。
m ( NaCl)=15g

m = 130 + 15 = 145(g)
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64.配制 300 ml 0.15mol/LNaOH溶液,需要称取固体NaOH的质量是 [ M(NaOH)=40g/mol ]
1.2g

1.8mg

1.8g

1.2mg
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65.苯酚的俗称是
福尔马林

蚁酸

石炭酸

电石
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66.37 摄氏度时血液的渗透压为775kPa,与血液具有相同渗透压的葡萄糖静脉注射液的浓度为
0.47mol/L

0.03mol/L

301 mol/L

0.047 mol/L
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67.20mmol/L Na 2 SO 4 溶液的渗透浓度为
20 40 60 10
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68.红细胞在下列哪种溶液中不会出现溶血现象
矿泉水

纯净水

蒸馏水

生理盐水
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69.鉴别高分子溶液与溶胶可借助
布郎运动

丁达尔现象

电泳

渗析
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70.日常生活中使用的肥皂的主要成分是
高级醇类

高级脂肪酸

高级酯类

高级脂肪酸钠
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71.临床上检验病人尿液中是否含有葡萄糖,常用的试剂是
托伦试剂

班氏试剂

斐林试剂

希夫试剂
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72.阿司匹林是一种解热、镇痛药,它的化学名称是
水杨酸

苯酚

乙酰水杨酸

苯胺
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73.有机化合物分子具旋光性的原因是
具手性碳原子

具对称面

具对称中心

不具对称面和对称中心
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74.医学上常用 ## 来表示溶液(或体液)的渗透压大小,它是指溶液中 ## 的总浓度。
渗透浓度

能产生渗透效应的溶质质点
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75.1. 医学上的等渗溶液是以 ## 为标准确定的,临床上规定渗透浓度在 ## mol · L -1 范围内的溶液为等渗溶液。
血浆的渗透压

280 — 320
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76.1. 能抵抗外加的少量 ## 、 ## 或 ## 而保持 ## 值基本不变的溶液称为缓冲溶液。
强酸

强碱

稀释

PH
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77.缓冲溶液是由浓度较大的 ## 和 ## 组成的
共轭酸

共轭碱
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78.正常人血浆 pH 值的范围是 ##
7.35~7 .45
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79.什么叫可逆与不可逆反应?标准平衡常数 的物理意义是什么?
能够进行到底的反应叫不可逆反应,不能够进行到底的反应叫可逆反应。标准平衡常数 K θ 反映了化学反应达到平衡时反应物浓度(或分压)与产物浓度(或反压)间的关系。在一定温度下, K θ 越大,反应向右进行得越彻底; K θ 越小,反应进行越不彻底。因此 K θ 也表示反应进行的限度。 K θ 与温度无关,但与浓度或分压有关。
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80.什么叫必需氨基酸
体内不能合成的,只能依靠食物供给的氨基酸叫必需氨基酸
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81.将 Ni+Pb 2+ =Ni 2+ +Pb 氧化还原反应设计成原电池,分别写出他们的反应和电池符号
原电池符号: (-)Ni︱Ni 2+ (C 1 )‖Pb 2+ (C 2 )︱Pb(+)

电极反应:正极:Pb 2+ + 2e=Pb

负极: Ni-2e=Ni 2+
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82.命名 [Co(NH 3 ) 5 Cl] 2+ 配合物和配离子,并指出中心原子、配体、配位原子和配位数
氯 ·五氨合钴(Ⅲ)配离子  中心原子 Co 3+ ,配体 Cl – 、 NH 3 ,配位原子 Cl、N ,配位数6
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83.命名 [Cu(NH 3 ) 4 ](OH) 2 配合物和配离子,并指出中心原子、配体、配位原子和配位数
氢氧化四氨合铜( Ⅱ)  中心原子 Cu2+ ,配体 NH 3 ,配位原子 N ,配位数4
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84.1. 150mL NaHCO 3 注射液中含有 7 . 50g NaHCO 3 ,计算此注射液的质量浓度和物质的量浓度 ( M ( NaHCO 3 )=84 . 0 g · mol -1 )
因为溶液的体积 V = 150mL = 0 . 150L

NaHCO 3 的 质量 m = 7 . 50g
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85.下列物质能与斐林试剂反应生成铜镜的是
乙醛

苯甲醛

甲醛

丙酮
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86.检查糖尿病患者尿液中的丙酮,可选用的试剂是
斐林试剂

托伦试剂

卢卡斯试剂

亚硝酰铁氰化钠和氢氧化钠溶液
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87.“福尔马林”指的是
40%的乙醇溶液

40%的的苯甲醇溶液

40%的甲醛溶液

40%的丙酮溶液
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88.下列物质中,既能与饱和亚硫酸氢钠反应,又能发生碘仿反应的是
丙醛

丙酮

乙醇

苯乙酮
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89.下列官能团中,称为羧基的是
-COOH

-CHO

-OH

-X
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90.人体体液存在多种缓冲系,其作用是
保持体液水分

减小体液 pH范围

增大体液 pH范围

维持体液 pH基本不变
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91.关于酸性溶液,下列叙述正确的是
只有氢离子存在

[H+]<10 -7 mol/L PH≤7 [H+]>[OH-]
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92.无还原性的糖是
葡萄糖

果糖

麦芽糖

蔗糖
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93.乙醚在 19世纪初就被用于外科手术的呼吸性全身麻醉,但乙醚久置空气,生成过氧乙醚,下列哪个试剂可用于检查过氧乙醚的存在
盐酸

氢氧化钠

酸性高锰酸钾

淀粉 -碘化钾溶液
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94.上世纪 80年代初期,在青霉素里加入了具有一定麻醉作用的“无痛水”,使臀部肌肉细胞水肿变形,造成肌肉挛缩症,形成“蛙脚”。该“无痛水”的主要成分为
苯乙醇

对苯二酚

甲苯酚

苯甲醇
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95.烃类化合物是指只含有 ## 两种元素的化合物
碳、氢
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96.羟基 ( - OH) 与苯环直接相连的化合物称为 ## 类。

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97.有气体反应: ,当反应达到平衡后,增加 O 2 的分压,平衡将向 ## ;当加大总压力时,平衡向 ## ;当升高温度时,平衡向 ## 。
向右

向右

向左
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98.共价键具有 ## 和 ## 的特点
饱和性

方向性
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99.氨基酸在水溶液中的结构形式取决于溶液的 ##
PH值
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100.临床为病人大量输液时,为什么要用等渗溶液?
临床用质量百分比为 0.9%生理食盐水和质量百分比为5%葡萄糖溶液作输液是由于此时溶液可与血液具有相同的渗透压,不致血细胞遭破坏。血液具有一定的渗透浓度,但在血液中注入大量的低渗溶液时,稀释了血液,使其渗透浓度大大下降,这时血液中的水分子将会通过细胞膜向红细胞内渗透,而使血红细胞膨胀,甚至破裂;反之,若向血液中注入大量的高渗溶液,将使血液的渗透浓度升高,这时红细胞内液的水分子又将会通过 细胞膜向血液中渗透。上述两种情况,严重时可危及生命,所以临床为病人大量输液时,应该用等渗溶液。
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101.什么叫可逆与不可逆反应?标准平衡常数 的物理意义是什么?

什么叫可逆与不可逆反应?标准平衡常数 K θ 的物理意义是什么?
能够进行到底的反应叫不可逆反应,不能够进行到底的反应叫可逆反应。标准平衡常数 K θ 反映了化学反应达到平衡时反应物浓度(或分压)与产物浓度(或反压)间的关系。在一定温度下, K θ 越大,反应向右进行得越彻底; K θ 越小,反应进行越不彻底。因此 K θ 也表示反应进行的限度。 K θ 与温度无关,但与浓度或分压有关。
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102.3. 将 氧化还原反应设计成原电池,分别写出他们的反应和电池符号。
正极(还原反应)

负极(氧化反应)

电池符号:
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103.3. 命名 配合物,并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。
硫酸四氨合锌( Ⅱ),中心原子 Zn 2+ ,配体 NH 3 ,配位原子 N ,配位数4
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104.命名 配合物和配离子,并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。
四碘和汞( Ⅱ)酸钾  中心原子 Hg 2+ ,配体 I – ,配位原子 I ,配位数4
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105.正常人血浆中每 100mL 含 Na + 0.356g ,求其物质的量浓度(用 mol · L 表示)。( M ( Na + )= 23.0g/mol )
【答案】:

106.下列关于分散系概念的描述, 正确 的是
分散系由分散相和分散介质组成。 B. 分散系包括均相体系和多相体系。

分散系包括均相体系和多相体系。

分散系可有液、固、气三种状态

分散相粒子直径大于 100nm的体系,称为胶体分散系
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107.关于粗分散系统,下列说法 正确 的是
分散相离子的直径小于 100nm

粗分散系统为非均相系统

粗分散系统为不稳定的多相系统

分散相和分散介质会自动分离
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108.关于胶体分散系统,下列说法 正确 的是
分散相离子的直径介于 1nm~100nm 之间

胶体分散系统又分为溶胶和高分子溶液两类

胶体分散系统为不稳定的多相系统

分散相离子扩散慢
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109.关于物质的量,下列表示方法 正确 的是
n (硫酸)

n ( NaCl )

n ( HCl )

n ( NaOH )
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110.医学中适用的物质的量浓度单位
mol ﹒ dm -3

mol ﹒ m -3

mol ﹒ L -1

mmol ﹒ L -1
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111.正常人的血浆中每 100ml 含 Na + 0.326g , M ( Na + ) =23.0g/mol ,试计算其物质的量浓度。
0.00 0 142 mol ﹒ m L -1

0.0142 mol ﹒ L -1

0.142 mol ﹒ L -1

1.42 mol ﹒ m L -1
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112.关于产生渗透现象必须具备的条件,下列说法 错误 的是
存在不允许溶质粒子透过的半透膜

半透膜两边的溶液浓度不相同

存在不允许溶质粒子透过的半透膜,并半透膜两边的溶液浓度不相同

半透膜既可允许溶质粒子通过,也可以允许溶剂通过
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113.关于溶液的渗透方向,下列说法 错误 的是
总是从纯溶剂一方往溶液一方,或者从稀溶液一方往浓溶液一方渗透

总是从纯溶剂一方往溶液一方渗透

总是稀溶液一方往浓溶液一方渗透

总是浓溶液一方往稀溶液一方渗透
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114.关于渗透压定律的数学表达式,下列说法是正确的
一般表达式只适用于非电解质溶液

在一般表达式中增加校正因子后,可近似处理电解质溶液问题

渗透压与温度有关

渗透压与溶质的本性有关
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115.关于溶胶的电泳现象,下列说法正确的是
溶胶的分散相粒子在分散介质中的定向移动

中性粒子,电泳时不移动

带有正电荷的溶胶粒子,电泳时移向负极

带有负电荷的溶胶粒子,电泳时移向正极
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116.滴定分析中,滴定终点即为化学计量点
对 错
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117.缓冲溶液是能缓冲各种冲击力的溶液
对 错
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118.没有渗透现象发生,溶液就没有渗透压。
对 错
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119.生理盐水和 10% 的葡萄糖溶液各 1 00ml 混合,其混合液与血浆不等渗。
对 错
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120.典型金属元素和典型非金属元素形成的化合物都是离子型化合物
对 错
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121.相同浓度的 NaOH 和 NH3 溶液中的 OH- 浓度相同。
对 错
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122.磷酸溶液中的 H+ 浓度是 PO43- 浓度的三倍
对 错
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123.将弱酸稀释时,解离度增大,所以 H+ 浓度也大。
对 错
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124.在正常人血浆中主要缓冲对是 H2CO3-HCO3- ,其缓冲比为 20/1 。
对 错
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125.当难溶电解质的离子积 (Q) 等于其溶度积时,该溶液为其饱和溶液。
对 错
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126.晶体渗透压是由血浆中大分子物质产生的。
对 错
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127.化学平衡是一动态平衡。平衡时,各物质浓度相同。
对 错
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128.缓冲溶液总浓度一定时,缓冲比等于 1 ,缓冲容量最大,
对 错
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129.凡是接受质子的物质都叫酸
对 错
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130.2p 轨道的 3 个分轨道的形状和伸展方向完全相同,称为简并轨道。
对 错
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131.下列关于分散系概念的描述,错误的是
分散系由分散相和分散介质组成

分散系包括均相体系和多相体系

分散系可有液、固、气三种状态

分散相粒子直径大于 100nm的体系,称为胶体分散系
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132.符号 n用来表示
物质的量

物质的质量

物质的量浓度

质量浓度
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133.在 0.1 mol.L-1 HA的( ka=1.0*10-5 )溶液中,HA的解离度为α
0.1% 2% 10% 1%
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134.0.010 HCl溶液中 浓度为
1.0*10-2mol.L-1 1.0*10-12mol.L-1

1.0*10-1mol.L-1

1.0*10-10mol.L-1
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135.测得 100mL某溶液中含有8mgCa 2+ ,则溶液中 Ca 2+ 的浓度是
0.02mol/L

0.02mmol/L 0.2mmol/L 0.2mol/L
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136.将 12.5gNaCl溶于水,配制成250mL溶液,该溶液的质量浓度是
2.5g/L 5g/L 0.005g/L 0.0025g/L
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137.室温下, 1.0 × 10 -10 HAc溶液中水的离子积常数Kw为
1.0 × 10 -2

1.0 × 10 -1

1.0 × 10 -14

1.0 × 10 -10
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138.乙醇和水分子之间存在的分子作用力有
取向力和诱导力

色散力

氢键

以上四种作用力都存在
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139.下列化合物相对分子量相近,其中沸点最高的是
正戊烷

正丁醛

正丁醇

丁酮
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140.下列化合物哪一个在水中溶解度最小
甲酸

乙酸

丙酸

丁酸
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141.一种或几种物质以较小颗粒分散在另一种物质中所形成的系统叫做 ##
分散系统
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142.按照分散相粒子的大小可以把分散系统分为 ## 胶体分散系 ##
分子分散系

粗分散系
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143.产生渗透现象的必要条件是##
半透膜存在以及膜两侧溶液渗透浓度不相等
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144.溶胶的三大基本性质是指##、##和##
布朗运动

丁铎尔现象

电泳现象
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145.催化剂使反应速度加快的原因是##
降低反应的活化能
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146.为什么临床用质量百分比为 0.9%生理食盐水和质量百分比为5%葡萄糖溶液作输液?
临床用质量百分比为 0.9%生理食盐水和质量百分比为5%葡萄糖溶液作输液是由于此时溶液可与血液具有相同的渗透压,不致血细胞遭破坏。
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147.将 Zn+Ni 2+ =Zn 2+ +Ni 氧化还原反应设计成原电池,分别写出他们的反应和电池符号。
正极(还原反应) : Ni 2+ =Ni+2e

负极(氧化反应): Zn+2e =Zn 2+
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148.命名 [Co(NH 3 ) 6 ]Cl 3 配合物,并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。
三氯化六氨合钴( Ⅲ),中心原子 Co 3+ ,配体 NH 3 ,配位原子 N ,配位数6
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149.解释非对映体的概念
彼此不呈镜像关系的立体异构体叫非对映体。
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150.解释苷键的含义
糖苷分子中的端基碳( C 1 )与烃氧基( —OR )之间的键称为苷键。
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151.1. 临床上纠正酸中毒的针剂乳酸钠( C 3 H 5 O 2 Na ),其规格为 30.0mL/支,每支含 3.36g C 3 H 5 O 2 Na ,求其质量浓度。
m( C 3 H 5 O 2 Na)=3.36g

V=30.0/1000=0.0300(L)

ρ(C 3 H 5 O 2 Na)=m B /V=3.36/0.0300=112(g·L -1 )
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152.组成核酸的基本结构单位是
戊糖和脱氧核糖

含氮碱基

单核苷酸

磷酸和戊糖
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153.乙硫醇具有极难闻的气味,常作为无气味燃料气漏气的警报。下列化合物中属于乙硫醇结构的是
CH 3 CH 2 SH

CH 3 CH 2 OH

HOCH 2 CH 2 OH

HSCH 2 CH 2 OH
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154.糖原是属于下列哪一种类型的糖
单糖

双糖

寡糖

多糖
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155.分子中的所有碳碳键均以单键相连的烃是
烷烃

烯烃

炔烃

芳香烃
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156.蛋白质的基本组成单位是
核酸

氨基酸

有机酸

无机酸
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157.某一可逆反应体系采用某种催化剂以增大正反应生成物的产量,这种催化剂具有下列哪一性质?
仅能增大正反应速度

同等程度地催化正逆反应,从而缩短达到平衡的时间

能使平衡常数 K 发生改变,从而使正反应速度加快

使正反应活化能较低,从而使正反应速度加快
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158.在下列 4种渗透浓度相同的溶液中,渗透压最大的是
葡萄糖溶液

NaCl溶液

KCl溶液

蔗糖溶液
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159.下列化合物中碱性最强的是
甲胺

二甲胺

三甲胺
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160.下列化合物中碱性最强的是
甲胺

二甲胺

三甲胺
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161.在 DNA分子中不存在的碱基是
尿嘧啶

胸腺嘧啶

胞嘧啶

鸟嘌呤
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162.室温下能与硝酸银的氨溶液作用,生成白色沉淀的是
CH 3 CH 2 CH 2 CH 3

CH 3 CH 2 C ≡CH

CH 3 CH 2 CH = CH 2

CH 3 C≡C CH 3
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163.产生渗透现象的必要条件是 ##
半透膜存在以及膜两侧溶液渗透浓度不相等
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164.溶胶的三大基本性质是指 ##、##和##
布朗运动

丁铎尔现象

电泳现象
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165.催化剂使反应速度加快的原因是 ##
降低反应的活化能
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166.强电解质在水溶液中 ##电离, 强电解质在水溶液中##电离。
完全电离

部分电离
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167.烯烃分子中的碳碳双键均不能##旋转。
自由
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168.什么是缓冲溶液?缓冲溶液由何种物质组成的?
当在一类电解质溶液中加入少量的强酸、强碱或稍加稀释时,若溶液的 pH值基本保持不变,这类电解质溶液称为缓冲溶液。按照酸碱质子理论,缓冲溶液都是由浓度较大的弱酸和其共轭碱组成的。组成缓冲溶液的共轭酸碱对称为缓冲对或缓冲系。
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169.解释手性分子的概念
不能和自身镜像重合的性质成为手性分子。如同人的左手和右手的关系不能重合互为镜像。
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170.将 Fe+Cu 2+ =Fe 2+ +Cu氧化还原反应设计成原电池,分别写出他们的反应和电池符号。
正极(还原反应) Cu 2+ +2e=Cu

负极(氧化反应) Fe-2e=Fe 2+

电池符号: (-) Fe︱Fe 2+ (C 1 )‖Cu 2+ (C 2 )|Cu(+)
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171.命名配合物 [Co(NH 3 ) 3 (H 2 O)Cl ,并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。
名称:氯化二氯 ·三氨·水合钴(Ⅲ),中心原子: Co 3+ ,配体: Cl – 、 NH 3 、 H 2 O ,配位原子: Cl、N、O,配位数:6
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172.解释苷键的含义
糖苷分子中的端基碳( C 1 )与烃氧基( —OR )之间的键称为苷键。
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173.1. 临床上纠正酸中毒的针剂乳酸钠( C 3 H 5 O 2 Na ),其规格为 30.0mL/支,每支含3.36g C 3 H 5 O 2 Na ,求其质量浓度。
1. 解: m( C 3 H 5 O 2 Na)=3.36g

V=30.0/1000=0.0300(L)

ρ(C 3 H 5 O 2 Na)=m B /V=3.36/0.0300=112(g·L -1 )
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174.室内空气污染的主要来源之一是人们现代生活所使用的化工产品如泡沫绝缘塑料制成的办公桌,化纤地毯,书报和油漆等会有不同程度地释放出气体,该气体可能是
二氧化碳

氮气

甲醛

甲烷
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175.丙三醇俗名叫:
甘油

石炭酸

福尔马林

酒精
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176.下列叙述正确的是
含有羟基的化合物都称为醇

分子中既含苯环又含羟基的化合物称为酚

苯酚遇新配制 Cu(OH) 2 作用显紫色

苯酚比苯容易发生取代反应
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177.下列试剂中,能将伯醇、仲醇和叔醇一次鉴别开的是
高锰酸钾溶液

金属钠

卢卡斯试剂

硝酸银氨溶液
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178.在表面活性剂作用下,溶液的表面张力会
增大 不影响 没有改变 降低
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179.醇的官能团是:
羟基

醛基

羧基

都不是
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180.用工业酒精来生产食用酒,会严重危及人的健康甚至生命,这是因为工业酒精中含有
乙醇 甲醇 苯 苯酚
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181.消毒灭菌剂 “来苏儿”的主要组成为
邻甲酚的肥皂溶液

间甲酚的肥皂溶液

对甲酚的肥皂溶液

以上三种甲酚的肥皂溶液
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182.下列化合物能与氢氰酸发生加成反应的是
甘油 乙醛

乙酸 苯乙酮
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183.强电解质在水溶液中 ## 电离,而弱电解质在水溶液中 ## 电离。
完全电离

部分电离
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184.烯烃分子中的碳碳双键均不能 ##旋转
自由
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185.醇按分子中羟基的数目可分为 ##和 ##
一元醇

多元醇
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186.凡是不能同 ## 重叠的分子叫做 ##
镜像

手性分子
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187.构成 RNA 的基本单位是 ## ,构成 DNA 的基本单位 ## 。
核糖核苷酸

脱氧核糖核苷酸
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188.在相同温度和压力下,相同质量浓度的葡萄糖和食盐水溶液的渗透压是否相同?为什么?
渗透压是不相同的。

透压与溶质的摩尔质量成反比关系,葡萄糖和食盐水溶液的摩尔质量不同,所以即使葡萄糖和食盐水溶液的质量浓度相同,二者的渗透压也不

相同。
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189.什么叫酯化反应?
羧酸和醇在酸 ( 如硫酸 ) 催化下,生成酯和水的反应叫酯化反应
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190.将 氧化还原反应 2MnO – 4 +5H 2 O 2 +6H + =2Mn 3+ +8H 2 O+5O 2

设计成原电池,分别写出他们的反应和电池符号
正极(还原反应) MnO – 4 +8H + +5e → Mn 2 + +4H 2 O

负极(氧化反应) H 2 O 2 → 2 H + +O 2 +2e
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191.命名 [Ag(NH 3 ) 2 ]OH 配合物,并指出中心原子、配体、配位原子和配位数
氢氧化二氨合银( Ⅰ),中心原子 Ag + ,配体 NH 3 ,配位原子 N ,配位数 2
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192.命名 [Cu(NH 3 )4]SO 4 配合物,并指出中心原子、配体、配位原子和配位数
硫酸四氨合铜( Ⅱ),中心原子 Cu 2+ ,配体 NH 3 ,配位原子 N ,配位数 4
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193.将 15g NaCl 溶于 130g 水中配成溶液,计算此溶液中 NaCl 的质量分数。
m ( NaCl)=15g

m = 130 + 15 = 145(g)
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194.日常生活中使用的肥皂的主要成分是
高级醇类

高级脂肪酸

高级酯类

高级脂肪酸钠
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195.医学上常用 ## 来表示溶液(或体液)的渗透压大小,它是指溶液中 ## 的总浓度。
渗透浓度

能产生渗透效应的溶质质点
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196.1. 医学上的等渗溶液是以 ## 为标准确定的,临床上规定渗透浓度在 ## mol · L -1 范围内的溶液为等渗溶液。
血浆的渗透压

280 — 320
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197.1. 能抵抗外加的少量 ## 、 ## 或 ## 而保持 ## 值基本不变的溶液称为缓冲溶液。
强酸

强碱

稀释

PH
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198.缓冲溶液是由浓度较大的 ## 和 ## 组成的
共轭酸

共轭碱
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199.正常人血浆 pH 值的范围是 ##
7.35~7 .45
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200.什么叫可逆与不可逆反应?标准平衡常数 的物理意义是什么?
能够进行到底的反应叫不可逆反应,不能够进行到底的反应叫可逆反应。标准平衡常数 K θ 反映了化学反应达到平衡时反应物浓度(或分压)与产物浓度(或反压)间的关系。在一定温度下, K θ 越大,反应向右进行得越彻底; K θ 越小,反应进行越不彻底。因此 K θ 也表示反应进行的限度。 K θ 与温度无关,但与浓度或分压有关。
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201.什么叫必需氨基酸
体内不能合成的,只能依靠食物供给的氨基酸叫必需氨基酸
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202.将 Ni+Pb 2+ =Ni 2+ +Pb 氧化还原反应设计成原电池,分别写出他们的反应和电池符号
原电池符号: (-)Ni︱Ni 2+ (C 1 )‖Pb 2+ (C 2 )︱Pb(+)

电极反应:正极:Pb 2+ + 2e=Pb

负极: Ni-2e=Ni 2+
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203.命名 [Co(NH 3 ) 5 Cl] 2+ 配合物和配离子,并指出中心原子、配体、配位原子和配位数
氯 ·五氨合钴(Ⅲ)配离子  中心原子 Co 3+ ,配体 Cl – 、 NH 3 ,配位原子 Cl、N ,配位数6
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204.命名 [Cu(NH 3 ) 4 ](OH) 2 配合物和配离子,并指出中心原子、配体、配位原子和配位数
氢氧化四氨合铜( Ⅱ)  中心原子 Cu2+ ,配体 NH 3 ,配位原子 N ,配位数4
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205.1. 150mL NaHCO 3 注射液中含有 7 . 50g NaHCO 3 ,计算此注射液的质量浓度和物质的量浓度 ( M ( NaHCO 3 )=84 . 0 g · mol -1 )
因为溶液的体积 V = 150mL = 0 . 150L

NaHCO 3 的 质量 m = 7 . 50g
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206.下列物质能与斐林试剂反应生成铜镜的是
乙醛

苯甲醛

甲醛

丙酮
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207.下列官能团中,称为羧基的是
-COOH

-CHO

-OH

-X
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208.人体体液存在多种缓冲系,其作用是
保持体液水分

减小体液 pH范围

增大体液 pH范围

维持体液 pH基本不变
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209.乙醚在 19世纪初就被用于外科手术的呼吸性全身麻醉,但乙醚久置空气,生成过氧乙醚,下列哪个试剂可用于检查过氧乙醚的存在
盐酸

氢氧化钠

酸性高锰酸钾

淀粉 -碘化钾溶液
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210.烃类化合物是指只含有 ## 两种元素的化合物
碳、氢
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211.羟基 ( - OH) 与苯环直接相连的化合物称为 ## 类。

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212.有气体反应: ,当反应达到平衡后,增加 O 2 的分压,平衡将向 ## ;当加大总压力时,平衡向 ## ;当升高温度时,平衡向 ## 。
向右

向右

向左
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213.共价键具有 ## 和 ## 的特点
饱和性

方向性
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214.氨基酸在水溶液中的结构形式取决于溶液的 ##
PH值
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215.临床为病人大量输液时,为什么要用等渗溶液?
临床用质量百分比为 0.9%生理食盐水和质量百分比为5%葡萄糖溶液作输液是由于此时溶液可与血液具有相同的渗透压,不致血细胞遭破坏。血液具有一定的渗透浓度,但在血液中注入大量的低渗溶液时,稀释了血液,使其渗透浓度大大下降,这时血液中的水分子将会通过细胞膜向红细胞内渗透,而使血红细胞膨胀,甚至破裂;反之,若向血液中注入大量的高渗溶液,将使血液的渗透浓度升高,这时红细胞内液的水分子又将会通过 细胞膜向血液中渗透。上述两种情况,严重时可危及生命,所以临床为病人大量输液时,应该用等渗溶液。
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216.什么叫可逆与不可逆反应?标准平衡常数 的物理意义是什么?

什么叫可逆与不可逆反应?标准平衡常数 K θ 的物理意义是什么?
能够进行到底的反应叫不可逆反应,不能够进行到底的反应叫可逆反应。标准平衡常数 K θ 反映了化学反应达到平衡时反应物浓度(或分压)与产物浓度(或反压)间的关系。在一定温度下, K θ 越大,反应向右进行得越彻底; K θ 越小,反应进行越不彻底。因此 K θ 也表示反应进行的限度。 K θ 与温度无关,但与浓度或分压有关。
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217.3. 将 氧化还原反应设计成原电池,分别写出他们的反应和电池符号。
正极(还原反应)

负极(氧化反应)

电池符号:
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218.3. 命名 配合物,并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。
硫酸四氨合锌( Ⅱ),中心原子 Zn 2+ ,配体 NH 3 ,配位原子 N ,配位数4
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219.命名 配合物和配离子,并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。
四碘和汞( Ⅱ)酸钾  中心原子 Hg 2+ ,配体 I – ,配位原子 I ,配位数4
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220.正常人血浆中每 100mL 含 Na + 0.356g ,求其物质的量浓度(用 mol · L 表示)。( M ( Na + )= 23.0g/mol )
【答案】:

221.上世纪80年代初期,在青霉素里加入了具有一定麻醉作用的“无痛水”,使臀部肌肉细胞水肿变形,造成肌肉挛缩症,形成“蛙脚”。该“无痛水”的主要成分为(  )
苯乙醇

对苯二酚

甲苯酚

苯甲醇
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222.无还原性的糖是(  )
葡萄糖

果糖

麦芽糖

蔗糖
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223.关于酸性溶液,下列叙述正确的是(  )
只有氢离子存在

[H+]<10-7 mol/L PH≤7 [H+]>[OH-]
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224.下列物质中,既能与饱和亚硫酸氢钠反应,又能发生碘仿反应的是(  )
丙醛

丙酮

乙醇

苯乙酮
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225.“福尔马林”指的是(  )
40%的乙醇溶液

40%的的苯甲醇溶液

40%的甲醛溶液

40%的丙酮溶液
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226.检查糖尿病患者尿液中的丙酮,可选用的试剂是(  )
斐林试剂

托伦试剂

卢卡斯试剂

亚硝酰铁氰化钠和氢氧化钠溶液
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227.有机化合物分子具旋光性的原因是(  )
具手性碳原子

具对称面

具对称中心

不具对称面和对称中心
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228.阿司匹林是一种解热、镇痛药,它的化学名称是(  )
水杨酸

苯酚

乙酰水杨酸

苯胺
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229.临床上检验病人尿液中是否含有葡萄糖,常用的试剂是(  )
托伦试剂

班氏试剂

斐林试剂

希夫试剂
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230.鉴别高分子溶液与溶胶可借助(  )
布郎运动

丁达尔现象

电泳

渗析
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231.红细胞在下列哪种溶液中不会出现溶血现象(  )
矿泉水

纯净水

蒸馏水

生理盐水
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232.37 摄氏度时血液的渗透压为775kPa,与血液具有相同渗透压的葡萄糖静脉注射液的浓度为(  )
0.47mol/L

0.03mol/L

301 mol/L

0.047 mol/L
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233.苯酚的俗称是(  )
福尔马林

蚁酸

石炭酸

电石
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234.配制300 ml 0.15mol/LNaOH溶液,需要称取固体NaOH的质量是 [ M(NaOH)=40g/mol ](  )
1.2g

1.8mg

1.8g

1.2mg
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235.20mmol/L Na2SO4溶液的渗透浓度为(  )
20 40 60 10
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236.2p轨道的3个分轨道的形状和伸展方向完全相同,称为简并轨道。
对 错
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237.凡是接受质子的物质都叫酸。
对 错
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238.缓冲溶液总浓度一定时,缓冲比等于1,缓冲容量最大。
对 错
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239.化学平衡是一动态平衡。平衡时,各物质浓度相同。
对 错
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240.晶体渗透压是由血浆中大分子物质产生的。
对 错
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241.当难溶电解质的离子积(Q)等于其溶度积时,该溶液为其饱和溶液。
对 错
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242.在正常人血浆中主要缓冲对是H2CO3-HCO3-,其缓冲比为20/1。
对 错
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243.将弱酸稀释时,解离度增大,所以H+浓度也大。
对 错
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244.磷酸溶液中的H+浓度是PO43-浓度的三倍。
对 错
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245.相同浓度的NaOH和NH3溶液中的OH-浓度相同。
对 错
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246.典型金属元素和典型非金属元素形成的化合物都是离子型化合物。
对 错
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247.生理盐水和10%的葡萄糖溶液各100ml混合,其混合液与血浆不等渗。
对 错
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248.没有渗透现象发生,溶液就没有渗透压。
对 错
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249.缓冲溶液是能缓冲各种冲击力的溶液。
对 错
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250.滴定分析中,滴定终点即为化学计量点。
对 错
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251.关于溶胶的电泳现象,下列说法正确的是(  )
溶胶的分散相粒子在分散介质中的定向移动

中性粒子,电泳时不移动

带有正电荷的溶胶粒子,电泳时移向负极

带有负电荷的溶胶粒子,电泳时移向正极
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252.关于渗透压定律的数学表达式,下列说法正确的是(  )
一般表达式只适用于非电解质溶液

在一般表达式中增加校正因子后,可近似处理电解质溶液问题

渗透压与温度有关

渗透压与溶质的本性有关
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253.关于溶液的渗透方向,下列说法错误的是(  )
总是从纯溶剂一方往溶液一方,或者从稀溶液一方往浓溶液一方渗透

总是从纯溶剂一方往溶液一方渗透

总是稀溶液一方往浓溶液一方渗透

总是浓溶液一方往稀溶液一方渗透
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254.关于产生渗透现象必须具备的条件,下列说法错误的是(  )
存在不允许溶质粒子透过的半透膜

半透膜两边的溶液浓度不相同

存在不允许溶质粒子透过的半透膜,并半透膜两边的溶液浓度不相同

半透膜既可允许溶质粒子通过,也可以允许溶剂通过
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255.正常人的血浆中每100ml含Na+ 0.326g,M(Na+)=23.0g/mol,试计算其物质的量浓度(  )
0.000142 mol﹒mL-1

0.0142 mol﹒L-1

0.142 mol﹒L-1

1.42 mol﹒mL-1
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256.医学中适用的物质的量浓度单位(  )
mol﹒dm-3

mol﹒m-3

mol﹒L-1

mmol﹒L-1
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257.关于物质的量,下列表示方法正确的是(  )
n(硫酸)

n(NaCl)

n(HCl)

n(NaOH)
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258.关于胶体分散系统,下列说法正确的是(  )
分散相离子的直径介于1nm~100nm之间

胶体分散系统又分为溶胶和高分子溶液两类

胶体分散系统为不稳定的多相系统

分散相离子扩散慢
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259.关于粗分散系统,下列说法正确的是(  )
分散相离子的直径小于100nm

粗分散系统为非均相系统

粗分散系统为不稳定的多相系统

分散相和分散介质会自动分离
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260.下列关于分散系概念的描述,正确的是(  )
分散系由分散相和分散介质组成

分散系包括均相体系和多相体系

分散系可有液、固、气三种状态

分散相粒子直径大于100nm的体系,称为胶体分散系
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580zuoye administrator

专注于辅导国开电大、继续教育8年有余,欢迎合作共赢。

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