【电大代做】新疆一体化 04228 医用基础化学# 网上在线形考作业

通过580zuoye

【电大代做】新疆一体化 04228 医用基础化学# 网上在线形考作业

1.下列混合溶液中缓冲能力最强的是( )
0.5mol.L-1HAc~0.1mol.L-1NaAc 0.5mol.L-1HAc~0.5mol.L-1NaAc 0.1mol.L-1 HAc~0. 1 mol.L-1NaAc 0. 6 mol.L-1HAc~0. 4 mol.L-1NaAc
【答案】:B

2.某一元弱碱 pKb =1.0 × 10-6 ,用它配成缓冲溶液,则该缓冲溶液的缓冲范围是( )
5~ 7 7~9 5~6 6~8
【答案】:B

3.相比于同族元素的氢化物熔、沸点变化规律, H2O 具有反常的熔、沸点 , 这是由于( )
范德华力 配位键 氢键 离子键
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4.某反应的半衰期与浓度无关,则该反应是( )
零级反应 一级反应 二级反应 三级反应
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5.会使红细胞发生溶血的溶液是( )
9.0g/L 的 NaCl 50g/L 的葡萄糖 (M=180) 100g/L 的葡萄糖 0.09g/L 的 NaCl
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6.S 轨道为球形,意即( )
S 电子为球形 S 电子在球面上运动 S 电子在球内运动 电子运动的角度波函数图形为球形
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7.原子形成分子时,原子轨道之所以要进行杂化,其原因是( )
进行电子重排 增加配对的电子数 增加成键能力 保持共价键的方向
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8.对于一个电子来说,下列哪一种表示方式代表一组合理的量子数( )
3, 2, 1, +½ 3, 1, 2, – ½ 以上两种都是 以上两种都不是
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9.强电解质溶液的表观电离度总是小于 100% ,原因是( )
电解质本身不是全部电离 正负离子相互吸引 电解质不纯 以上因素都有
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10.分析过程中,下列情况造成的误差属于偶然误差的是( )
容量瓶体积未校正 使用了受损的砝码称量 用含量约为 98% 的标准物质标定 溶解式样时将溶液溅出
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11.HPO42- 的共轭碱是( )
OH- H2PO4 – PO43- H3PO4
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12.0.1mol.L-1 的 HAc 溶液 PH ( )
等于 1 大于1 小于1 等于 -1
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13.pH=1 和 pH=4 的两种盐酸溶液等体积混合,其溶液的 pH 是 ( )
2.5 1.25 1.3 2
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14.0. 4 mol/L 的 HAc 和 0. 2 mol/L 的 NaOH 等体积混合,其溶液 PH ( )
等于 Ka HAc (C HAc· Ka HAc )1/2 1 H Ac 和 H 2O
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15.欲配制 pH=4.50 的缓冲溶液,若用 HA c(pKa=4.75) 和 NaA c 溶液,则缓冲比为( )
-0.25 10-0.25 0.25 100.25
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16.滴定分析中,滴定终点即为化学计量点( )
对 错
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17.缓冲溶液是能缓冲各种冲击力的溶液。( )
对 错
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18.没有渗透现象发生,溶液就没有渗透压。( )
对 错
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19.生理盐水和 10% 的葡萄糖溶液各 1 00ml 混合,其混合液与血浆不等渗。( )
对 错
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20.典型金属元素和典型非金属元素形成的化合物都是离子型化合物( )
对 错
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21.相同浓度的 NaOH 和 NH3 溶液中的 OH- 浓度相同。( )
对 错
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22.磷酸溶液中的 H+ 浓度是 PO43- 浓度的三倍( )
对 错
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23.将弱酸稀释时,解离度增大,所以 H+ 浓度也大。( )
对 错
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24.在正常人血浆中主要缓冲对是 H2CO3-HCO3- ,其缓冲比为 20/1 。( )
对 错
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25.当难溶电解质的离子积 (Q) 等于其溶度积时,该溶液为其饱和溶液。( )
对 错
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26.晶体渗透压是由血浆中大分子物质产生的。( )
对 错
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27.化学平衡是一动态平衡。平衡时,各物质浓度相同。( )
对 错
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28.缓冲溶液总浓度一定时,缓冲比等于 1 ,缓冲容量最大,( )
对 错
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29.凡是接受质子的物质都叫酸( )
对 错
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30.2p 轨道的 3 个分轨道的形状和伸展方向完全相同,称为简并轨道。( )
对 错
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31.下列关于分散系概念的描述, 正确 的是 ( )。
分散系由分散相和分散介质组成 分散系包括均相体系和多相体系 分散系可有液、固、气三种状态 分散相粒子直径大于 100nm的体系,称为胶体分散系
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32.关于粗分散系统,下列说法 正确 的是( )
分散相离子的直径小于 100nm 粗分散系统为非均相系统 粗分散系统为不稳定的多相系统 分散相和分散介质会自动分离
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33.关于胶体分散系统,下列说法 正确 的是( )
分散相离子的直径介于 1nm~100nm 之间 胶体分散系统又分为溶胶和高分子溶液两类 胶体分散系统为不稳定的多相系统 分散相离子扩散慢
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34.关于物质的量,下列表示方法 正确 的是( )。
n (硫酸) n ( NaCl ) n ( HCl ) n ( NaOH )
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35.医学中适用的物质的量浓度单位( )
. mol ﹒ dm -3 mol ﹒ m -3 mol ﹒ L -1 mmol ﹒ L -1
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36.正常人的血浆中每 100ml 含 Na + 0.326g , M ( Na + ) =23.0g/mol ,试计算其物质的量浓度。( )
0.00 0 142 mol ﹒ m L -1 0.0142 mol ﹒ L -1 0.142 mol ﹒ L -1 1.42 mol ﹒ m L -1
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37.关于产生渗透现象必须具备的条件,下列说法 错误 的是( )
存在不允许溶质粒子透过的半透膜 半透膜两边的溶液浓度不相同 存在不允许溶质粒子透过的半透膜,并半透膜两边的溶液浓度不相同 半透膜既可允许溶质粒子通过,也可以允许溶剂通过
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38.关于溶液的渗透方向,下列说法 错误 的是( )
总是从纯溶剂一方往溶液一方,或者从稀溶液一方往浓溶液一方渗透 总是从纯溶剂一方往溶液一方渗透 总是稀溶液一方往浓溶液一方渗透 总是浓溶液一方往稀溶液一方渗透
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39.关于渗透压定律的数学表达式,下列说法是正确的。( )
一般表达式只适用于非电解质溶液 在一般表达式中增加校正因子后,可近似处理电解质溶液问题 渗透压与温度有关 渗透压与溶质的本性有关
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40.关于溶胶的电泳现象,下列说法正确的是( )
溶胶的分散相粒子在分散介质中的定向移动 中性粒子,电泳时不移动 带有正电荷的溶胶粒子,电泳时移向负极 带有负电荷的溶胶粒子,电泳时移向正极
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41.欲配制pH=4.50的缓冲溶液,若用HAc(pKa=4.75)和NaAc溶液,则缓冲比为(  )
-0.25 10-0.25 0.25 100.25
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42.0.4mol/L的HAc和0.2mol/L的NaOH等体积混合,其溶液PH( )
等于KaHAc (CHAc·KaHAc)1/2  1 HAc和 H2O
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43.pH=1和pH=4的两种盐酸溶液等体积混合,其溶液的pH是 (  )
2.5  1.25 1.3 2
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44.0.1mol.L-1的HAc溶液PH (  )
等于1 大于1  小于1 等于-1
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45.HPO42- 的共轭碱是(  )
OH- H2PO4- PO43- H3PO4
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46.分析过程中,下列情况造成的误差属于偶然误差的是(  )
容量瓶体积未校正 使用了受损的砝码称量 用含量约为98%的标准物质标定 溶解式样时将溶液溅出
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47.强电解质溶液的表观电离度总是小于100%,原因是(  )
电解质本身不是全部电离 正负离子相互吸引 电解质不纯 以上因素都有
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48.对于一个电子来说,下列哪一种表示方式代表一组合理的量子数(  )
3,2,1,+½   3,1,2, -½ 以上两种都是 以上两种都不是
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49.原子形成分子时,原子轨道之所以要进行杂化,其原因是(  )
进行电子重排 增加配对的电子数 增加成键能力 保持共价键的方向
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50.S轨道为球形,意即(  )
S电子为球形 S电子在球面上运动 S电子在球内运动 电子运动的角度波函数图形为球形
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51.会使红细胞发生溶血的溶液是(  )
9.0g/L的NaCl 50g/L的葡萄糖(M=180) 100g/L的葡萄糖 0.09g/L的NaCl
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52.某反应的半衰期与浓度无关,则该反应是(   )
零级反应 一级反应 二级反应 三级反应
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53.相比于同族元素的氢化物熔、沸点变化规律,H2O具有反常的熔、沸点,这是由于(  )
范德华力 配位键 氢键 离子键
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54.某一元弱碱pKb=1.0×10-6,用它配成缓冲溶液,则该缓冲溶液的缓冲范围是(  )
5~7 7~9 5~6  6~8
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55.下列混合溶液中缓冲能力最强的是(  )
0.5mol·L-1HAc~0.1mol·L-1NaAc 0.5mol·L-1HAc~0.5mol·L-1NaAc 0.1mol·L-1 HAc~0.1mol·L-1NaAc 0.6mol·L-1HAc~0.4mol·L-1NaAc
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56.2p轨道的3个分轨道的形状和伸展方向完全相同,称为简并轨道。(  )
对 错
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57.凡是接受质子的物质都叫酸(  )
对 错
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58.缓冲溶液总浓度一定时,缓冲比等于1,缓冲容量最大。( )
对 错
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59.化学平衡是一动态平衡。平衡时,各物质浓度相同。(  )
对 错
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60.晶体渗透压是由血浆中大分子物质产生的。(  )
对 错
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61.当难溶电解质的离子积(Q)等于其溶度积时,该溶液为其饱和溶液。(  )
对 错
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62.在正常人血浆中主要缓冲对是H2CO3-HCO3-,其缓冲比为20/1。(  )
对 错
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63.将弱酸稀释时,解离度增大,所以H+浓度也大。(  )
对 错
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64.磷酸溶液中的H+浓度是PO43-浓度的三倍(  )
对 错
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65.相同浓度的NaOH和NH3溶液中的OH-浓度相同。(  )
对 错
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66.生理盐水和10%的葡萄糖溶液各100ml混合,其混合液与血浆不等渗。(  )
对 错
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67.典型金属元素和典型非金属元素形成的化合物都是离子型化合物。(  )
对 错
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68.没有渗透现象发生,溶液就没有渗透压。(  )
对 错
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69.缓冲溶液是能缓冲各种冲击力的溶液。(  )
对 错
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70.滴定分析中,滴定终点即为化学计量点。( )
对 错
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71.关于溶胶的电泳现象,下列说法正确的是( )
溶胶的分散相粒子在分散介质中的定向移动 中性粒子,电泳时不移动 带有正电荷的溶胶粒子,电泳时移向负极 带有负电荷的溶胶粒子,电泳时移向正极
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72.关于渗透压定律的数学表达式,下列说法是正确的是(   )
一般表达式只适用于非电解质溶液 在一般表达式中增加校正因子后,可近似处理电解质溶液问题 渗透压与温度有关 渗透压与溶质的本性有关
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73.关于溶液的渗透方向,下列说法错误的是( )
总是从纯溶剂一方往溶液一方,或者从稀溶液一方往浓溶液一方渗透 总是从纯溶剂一方往溶液一方渗透 总是稀溶液一方往浓溶液一方渗透  总是浓溶液一方往稀溶液一方渗透
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74.关于产生渗透现象必须具备的条件,下列说法错误的是( )
存在不允许溶质粒子透过的半透膜 半透膜两边的溶液浓度不相同 存在不允许溶质粒子透过的半透膜,并半透膜两边的溶液浓度不相同 半透膜既可允许溶质粒子通过,也可以允许溶剂通过
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75.正常人的血浆中每100ml含Na+ 0.326g,M(Na+)=23.0g/mol,试计算其物质的量浓度。( )
0.000142 mol﹒mL-1 0.0142 mol﹒L-1 0.142 mol﹒L-1 1.42 mol﹒mL-1
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76.医学中适用的物质的量浓度单位( )
mol﹒dm-3 mol﹒m-3 mol﹒L-1 mmol﹒L-1
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77.关于物质的量,下列表示方法正确的是( )
n(硫酸) n(NaCl) n(HCl) n(NaOH)
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78.关于胶体分散系统,下列说法正确的是( )
分散相离子的直径介于1nm~100nm之间 胶体分散系统又分为溶胶和高分子溶液两类 胶体分散系统为不稳定的多相系统 分散相离子扩散慢
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79.关于粗分散系统,下列说法正确的是(    )
分散相离子的直径小于100nm 粗分散系统为非均相系统 粗分散系统为不稳定的多相系统 分散相和分散介质会自动分离
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80.下列关于分散系概念的描述,正确的是(    )
分散系由分散相和分散介质组成 分散系包括均相体系和多相体系 分散系可有液、固、气三种状态 分散相粒子直径大于100nm的体系,称为胶体分散系
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专注于辅导国开电大、继续教育8年有余,欢迎合作共赢。